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UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PUEBLA
CARRERA DE TSU EN ENERGÍAS RENOVABLES
LA NOMENCLATURA QUÍMICA
LOS NÚMEROS EN COMPUESTOS. En la escritura de las fórmulas químicas, nos encontramos, principalmente tres
formas para anotar números:
1.
Como coeficiente, es decir, números enteros antes de una serie de símbolos químicos, del mismo tamaño
que las letras, por ejemplo: 3 NaCl, 5 NO, 2 KBr, 21 CuO, etc.; estos números representan la cantidad de
moléculas que están presentes y están multiplicando a todo lo que se encuentra a la derecha, es decir, a
todos los símbolos y números que siguen, antes de encontrar otro signo como + ó
2.
Como subíndice, es decir, números enteros después de un símbolo o de un paréntesis, de tamaño menor al
de las letras, por ejemplo; H2O, AgNO3, FeSO4, Ca3(PO4)2, Au(OH)3, etc.; estos números representan la
cantidad de átomos de cada elemento que intervienen en la molécula y están multiplicando al símbolo que
está a la izquierda o a todo lo que se encuentra dentro del paréntesis que está inmediatamente antes
del subíndice; es decir, en el primer ejemplo H2O, significa que hay dos átomos de hidrógeno y uno de
oxígeno (cuando no ponemos número se sobreentiende que es 1); en el Au(OH)3 significa que hay un átomo
de oro, tres de hidrógeno y tres de oxígeno, mientras que en Ca3(PO4)2 significa que hay tres átomos de
calcio, dos átomos de fósforo y ocho átomos de oxígeno.
3.
Como supraíndice (o exponente), asociado con un símbolo + ó – y un número, lo cual nos está indicando la
carga (estado de oxidación) del elemento que está abajo a la izquierda o del radical que está dentro del
paréntesis; ejemplo: Ca+2(OH)2-1 que nos indica que el calcio ha perdido dos electrones y que cada radical
OH ha ganado un electrón.
4.
Finalmente, hay una forma especial de uso de los números, como es el caso de: 8 CaSO4• 7H2O, que nos
indica que hay ocho moléculas de CaSO4•7H2O, la cual a su vez nos indica que cada molécula de CaSO4
tiene 7 moléculas de H2O dentro de su estructura, lo que nos daría: 8 átomos de calcio, 8 átomos de azufre,
39 átomos de oxígeno y 14 átomos de hidrógeno.
CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.
Los compuestos inorgánicos se clasifican, principalmente, de acuerdo a la siguiente tabla:
Tipo de Compuesto
Ácidos
Subtipo de Compuesto
Hidrácidos
Oxiácidos
Hidróxidos o Bases
Fórmula General
HX
HXO
MOH
Sales
Sales haloideas
Oxisales
MX
MXO
Óxidos
Metálicos
No Metálicos
MO
XO
Hidruros
MH
Peróxidos
MxOx
Donde H representa átomos de hidrógeno (sin importar su número), O representa átomos de oxígeno, M átomos de
un metal y X átomos de un no metal.
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NÚMERO O ESTADO DE OXIDACIÓN.- Es la cantidad de electrones ganados o perdidos en un enlace químico. Se le
asigna a cada elemento que interviene en un compuesto, tomando en cuenta que el compuesto tiene carga total 0
(neutra).
Partiendo del hecho que un átomo tiene la misma cantidad de electrones que de protones, que los electrones tienen
carga negativo y los protones positiva, un átomo tiene carga total 0 (neutra); al participar en un enlace, dependiendo
de la fuerza que tenga el elemento para retener sus electrones, el átomo ganará o perderá electrones al interaccionar
con otro átomo, es decir, al participar en un enlace químico un átomo ganará electrones y otro átomo los perderá,
pero sin variar el número total de electrones que intervienen (considerando los dos átomos). Si un átomo pierde un
electrón, quedará con carga positiva, mientras que al ganarlo queda con carga negativa.
Para establecer el número de oxidación de un elemento en un compuesto, debemos tomar en cuenta que algunos
elementos sólo pierden (o ganan) una cantidad fija de electrones, es decir, tienen estado de oxidación fijo, tal es el
caso de:
+1 (sólo pierden un electrón): Li (litio), Na (sodio), K (potasio), Rb (rubidio), Cs (cesio), Fr (francio), Ag
(plata), entre otros, pero son los más comunes y nos sirven como base.
+2 (sólo pierden dos electrones): Be (berilio), Mg (magnesio), Ca (calcio), Sr (estroncio), Ba (bario), Ra
(radio), Zn (zinc), entre otros.
+3 (sólo pierden tres electrones): Al (aluminio), Ga (galio), entre otros.
Otros elementos tienen estado de oxidación variable, pero en compuestos bien definidos; tal es el caso de:
O (oxígeno): -2 (en la mayoría de sus compuestos) y –1 (sólo en los peróxidos)
H (hidrógeno): +1 (en la mayoría de sus compuestos) y –1 (en los hidruros).
Además de que debemos de considerar algunos elementos que sirven de base para la determinación de otros, a pesar
de tener estado de oxidación variable, como es el caso de:
Cu: +1 y +2
Au: +1 y +3
Fe: +2 y +3
S: -2, +4 y +6
P: -3, +3 y +5
La forma en que podemos determinar el estado de oxidación de los elementos en un compuesto, es a partir de
identificar si están presentes alguno o algunos de los de la lista anterior, con estado de oxidación fijo además del
oxígeno y/o hidrógeno; veamos unos ejemplos.
1.
FeO
en este caso tenemos dos elemento con estado de oxidación variable, pero el oxígeno nos da la
pauta, pues sólo puede estar como –1 en peróxidos (y éste no es un peróxido), por lo que sólo puede estar
como –2; sólo hay un átomo de oxígeno, por lo que sólo se han ganado en total 2 electrones, mismos que ha
perdido el hierro, por lo tanto, los estados de oxidación se representan: Fe+2 O-2.
2.
AgNO3 en este caso tenemos Ag con estado de oxidación fijo +1 y el oxígeno –2 (no es peróxido); hay tres
átomos de oxígeno, por lo que se han ganado seis electrones en total (cada átomo ganó dos) y un átomo de
plata que ha perdido un electrón; como hay cinco electrones más que ganaron los tres átomos de oxígeno, y
la molécula tiene carga neutra, quiere decir que esos cinco electrones los perdió el nitrógeno, por lo que los
estados de oxidación quedan: Ag+1N+5 O3-2
3.
Fe2(SO4)3
en este caso, sólo está el oxígeno con estado de oxidación conocido (-2); pero, si
intercambiamos los subíndices y los colocamos como supraíndices, veremos que el hierro queda como +3
(es un estado de oxidación del hierro) y el radical SO4 queda con carga (-2); ahora sólo hay que determinar
el estado de oxidación del azufre, lo cual es sencillo si partimos de que hay cuatro átomos de oxígeno, los
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cuales han ganado dos electrones cada uno, que nos da un total de ocho electrones ganados, menos dos que
quedan como carga del radical, hay seis electrones que perdió el azufre, por lo que podemos representar la
molécula como: Fe2+3(S+6 O4-2)3
4.
K2Cr2O7
en este caso podemos observar que están presentes dos elementos que nos sirven de base:
K (+1) y O (-2), por lo que podemos determinar que, por parte del oxígeno se han ganado 14 electrones en
total (dos por átomo) y el potasio ha perdido 2 electrones en total (uno por átomo), lo cual nos da 12
electrones que debe haber perdido el cromo y, como hay dos átomos de cromo, resulta que cada átomo de
cromo ha perdido 6 electrones.
5.
Fe3O4 en este caso no podemos intercambiar los subíndices a supraíndices, ya que el oxígeno quedaría
como –3 y el hierro como +4, lo cual no es posible, no están en los estados de oxidación que nos sirven de
base; la respuesta es que se trata de una mezcla de FeO y Fe2O3 llamada magnetita (sí, la causante del
magnetismo), pero podemos darnos cuenta porque el oxígeno sólo puede tener estados de oxidación –2 y –1
Si se razona, veremos que no es difícil de realizar la determinación de los estados de oxidación de los elementos en
cada compuesto, pero si se trata de memorizar, va a ser sumamente complicado, pues existen alrededor de 10 mil
compuestos inorgánicos.
NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS. Los compuestos inorgánicos presentan, principalmente, dos
sistemas de nomenclatura: la establecida en una convención internacional en la ciudad de Ginebra, Suiza
(Nomenclatura de Ginebra) durante el siglo XIX y la establecida durante la formación de la Unión Internacional de
Química Pura y Aplicada (IUPAC por sus siglas en inglés) a principios del siglo XX. Ambas nomenclaturas están en
uso actualmente, por lo que se recomienda entender las reglas de las dos, aunque cada persona es libre de elegir la
que más le guste para expresarse.
Hidrácidos.- Las dos nomenclaturas coinciden.
1. Palabra genérica ácido.
2. Raíz del nombre del No Metal
3. Terminación hídrico
Ejemplos:
HCl
HBr
HF
H2S
H2Se
HCN
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido fluorhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhídrico
Ácido cianhídrico (en este caso, CN representa un radical orgánico llamado ciano)
Oxiácidos.- Las dos nomenclaturas coinciden.
1. Palabra genérica ácido
2. Raíz del nombre del No Metal
3. Terminación oso o ico para el menor y mayor estado de oxidación del no metal, respectivamente.
4. Si el No Metal sólo tiene un estado de oxidación, la terminación es ico.
5. Si el No metal tiene cuatro estados de oxidación, se usan también los prefijos hipo para el totalmente
inferior o per para el totalmente superior.
6. Si al agregar la terminación, queda el nombre del elemento, ajustar para diferenciar.
Ejemplos:
H2CO3
HNO2
HNO3
H2SO3
H2SO4
Ácido carbónico (sólo existe este oxiácido del carbono)
Ácido nitroso (el nitrógeno está como +3)
Ácido nítrico (el nitrógeno está como +5)
Ácido sulfuroso (el azufre está como +4)
Ácido sulfúrico (el azufre está como +5)
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HClO
HClO2
HClO3
HClO4
H3AsO3
H3AsO4
elemento.
Ácido hipocloroso (el cloro está como +1)
Ácido cloroso (el cloro está como +3)
Ácido clórico (el cloro está como +5)
Ácido perclórico (el cloro está como +7)
Ácido Arsenioso (el arsénico está como +3)
Ácido Ársico (el arsénico está como +5 y la terminación daría el nombre del
Hidróxidos o Bases.- Nomenclatura de Ginebra.
1. Palabra genérica hidróxido
2. Raíz del nombre del Metal
3. Terminación oso o ico según sea el menor o mayor estado de oxidación del metal, respectivamente.
4. Si el metal tiene estado de oxidación fijo, la terminación será ico.
- Nomenclatura de IUPAC.
1. Palabra genérica hidróxido
2. Preposición de
3. Nombre del metal
4. Estado de oxidación del metal, si es variable, colocado entre paréntesis con números romanos.
Ejemplos:
Fórmula
NaOH
LiOH
Al(OH)3
CuOH
Cu(OH)2
AgOH
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Zn(OH)2
Pb(OH)2
Pb(OH)4
Ginebra
IUPAC
Hidróxido sódico
Hidróxido lítico
Hidróxido alumínico
Hidróxido cuproso
Hidróxido cúprico
Hidróxido argéntico
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Hidróxido Cínquico
Hidróxido plumboso
Hidróxido plúmbico
Hidróxido de sodio
Hidróxido de litio
Hidróxido de aluminio
Hidróxido de cobre (I)
Hidróxido de cobre (II)
Hidróxido de plata
Hidróxido de hierro (II)
Hidróxido de hierro (III)
Hidróxido de zinc
Hidróxido de plomo (II)
Hidróxido de plomo (IV)
Estado de
Oxidación
fijo
fijo
fijo
+1
+2
fijo
+2
+3
fijo
+2
+4
Técnica
Sosa cáustica
Sales Haloideas.
-Nomenclatura de Ginebra.
1. Raíz del nombre del No Metal
2. Terminación uro
3. Raíz del nombre del Metal
4. Terminación oso o ico según sea el estado de oxidación menor o mayor del metal, respectivamente
-Nomenclatura de IUPAC.
1. Raíz del nombre del No Metal
2. Terminación uro
3. Preposición de
4. Nombre del Metal
5. Estado de oxidación, si es variable, colocado entre paréntesis con números romanos
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Ejemplos:
Fórmula
NaCl
AgBr
CaF2
KI
FeS
Fe2S3
NaCN
Ca2C
AuCl
AuCl3
CuS
Cu2S
Ginebra
Cloruro sódico
Bromuro argéntico
Fluoruro cálcico
Ioduro potásico
Sulfuro ferroso
Sulfuro férrico
Cianuro sódico
Carburo cálcico
Cloruro auroso
Cloruro áurico
Sulfuro cúprico
Sulfuro cuproso
IUPAC
Cloruro de sodio
Bromuro de plata
Fluoruro de calcio
Ioduro de potasio
Sulfuro de hierro (II)
Sulfuro de hierro (III)
Cianuro de sodio
Carburo de calcio
Cloruro de oro (I)
Cloruro de oro (III)
Sulfuro de cobre (II)
Sulfuro de cobre (I)
Estado de oxidación
fijo
fijo
fijo
fijo
+2
+3
fijo
fijo
+1
+3
+2
+1
Técnica
Sal común
pirita
Oxisales.
-Nomenclatura de Ginebra.
1. Raíz del nombre del No Metal
2. Terminación ito o ato según sea el menor o mayor estado de oxidación del No Metal
3. Si el No Metal presenta 4 estados de oxidación, prefijo hipo para el totalmente inferior y per para el
totalmente superior
4. Raíz del nombre del Metal
5. Terminación oso o ico según sea el menor o mayor estado de oxidación del metal, respectivamente.
-Nomenclatura de IUPAC.
1 Raíz del nombre del No Metal
2 Terminación ito o ato según sea el menor o mayor estado de oxidación del No Metal
3 Si el No Metal presenta 4 estados de oxidación, prefijo hipo para el totalmente inferior y per para el
totalmente superior
4 Preposición de
5 Nombre del Metal
6 Estado de oxidación, si es variable, colocado entre paréntesis con números romanos)
Ejemplos
Fórmula
Ginebra
IUPAC
Na2CO3
CaSO4
CaSO3
NaNO2
NaNO3
Cu2CO3
CuCO3
MnSO3
Mn(SO3)2
MnSO4
KMnO4
K2Cr2O7
Ca3(PO3)2
Ca3(PO4)2
NaClO
CuClO2
Carbonato sódico
Sulfato cálcico
Sulfito cálcico
Nitrito sódico
Nitrato sódico
Carbonato cuproso
Carbonato cúprico
Sulfito manganoso
Sulfito mangánico
Sulfato mangánico
Permanganato potásico
Dicromato potásico
Fosfito cálcico
Fosfato cálcico
Hipoclorito sódico
Clorito cuproso
Carbonato de sodio
Sulfato de calcio
Sulfito de calcio
Nitrito de sodio
Nitrato de sodio
Carbonato de cobre (I)
Carbonato de cobre (II)
Sulfito de manganeso (II)
Sulfito de manganeso (IV)
Sulfato de manganeso (II)
Permanganato de potasio
Dicromato de potasio
Fosfito de calcio
Fosfato de calcio
Hipoclorito de sodio
Clorito de cobre (I)
Edo. De Oxidación
No Metal
único
+6
+4
+3
+5
único
único
+4
+4
+6
+7
+6
+3
+5
+1
+3
Edo. De Oxidación
Metal
Fijo
fijo
fijo
fijo
fijo
+1
+2
+2
+4
+2
fijo
fijo
fijo
fijo
fijo
+1
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AlClO3
Cu(ClO4)2
Clorato alumínico
Perclorato cúprico
Clorato de aluminio
Perclorato de cobre (II)
+5
+7
fijo
+2
Óxidos Metálicos.
-Nomenclatura de Ginebra.
1. Palabra genérica Óxido
2. Raíz del nombre del Metal
3. Terminación oso o ico, según sea el menor o mayor estado de oxidación del metal, respectivamente
-Nomenclatura de IUPAC.
1. Palabra genérica Óxido
2. Preposición de
3. Nombre del metal
4. Estado de oxidación, si es variable, colocado entre paréntesis con números romanos.
Ejemplos:
Fórmula
Na2O
K 2O
CuO
Cu2O
FeO
Fe2O3
CaO
Ginebra
Óxido sódico
Óxido potásico
Óxido cúprico
Óxido cuproso
Óxido ferroso
Óxido férrico
Óxido cálcico
IUPAC
Óxido de sodio
Óxido de potasio
Óxido de cobre (II)
Óxido de cobre (I)
Óxido de hierro (II)
Óxido de hierro (III)
Óxido de calcio
Estado de Oxidación
fijo
fijo
+2
+1
+2
+3
fijo
Óxidos No Metálicos.
-Nomenclatura de Ginebra
1. Palabra genérica óxido
2. Raíz del nombre del No Metal
3. Terminación oso o ico según sea el menor o mayor estado de oxidación del no metal, respectivamente
-Nomenclatura de IUPAC
1. Prefijo griego que indique el número de átomos de oxígeno presentes en la molécula
2. Palabra genérica óxido
3. Preposición de
4. Nombre del No Metal
Ejemplos:
Fórmula
Ginebra
IUPAC
Estado de oxidación
SO2
Óxido sulfuroso
Dióxido de azufre
+4
SO3
Óxido sulfúrico
Trióxido de azufre
+6
CO
Óxido carbonoso
Monóxido de carbono
+2
CO2
Óxido carbónico
Dióxido de carbono
+4
N 2O
+1
No se puede nombrar Protóxido de nitrógeno (*)
NO
Monóxido de nitrógeno
+2
No se puede nombrar
N 2O 3
Óxido nitroso
Trióxido de nitrógeno
+3
NO2
Dióxido de nitrógeno
+4
No se puede nombrar
N 2O 5
Óxido nítrico
Pentóxido de nitrógeno
+5
MnO
Óxido manganoso
Monóxido de manganeso
+2
MnO3
Óxido mangánico
Trióxido de manganeso
+6
(*) Para distinguirlo del monóxido; proviene del griego protos = primero
Técnica
Anhídrido sulfuroso
Anhídrido sulfúrico
------------------Anhídrido carbónico
------------------------------------Anhídrido nitroso
------------------Anhídrido nítrico
-------------------------------------
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Hidruros. Sólo existe la nomenclatura de IUPAC.
1. Palabra genérica hidruro
2. Preposición de
3. Nombre del Metal (no se conocen mas que unos cuantos, todos de metales con estado de oxidación fijo)
Ejemplos:
Fórmula
Nombre
LiH
Hidruro de litio
NaH
Hidruro de sodio
KH
Hidruro de potasio
CaH2
Hidruro de calcio
AlH3
Hidruro de aluminio
AlLiH4
Hidruro doble de aluminio y litio (**)
(**) es una mezcla del hidruro de aluminio con hidruro de litio
Peróxidos. Son compuestos del oxígeno con metales del Grupo I-A (metales alcalinos) o con el hidrógeno; se trata
de una molécula de oxígeno (O2) que se une, mediante cada átomo, con un metal alcalino, sin romperse del todo el
enlace covalente entre los átomos de oxígeno.
Fórmula
H 2O 2
Na2O2
K 2O 2
Li2O2
Ginebra
Peróxido de hidrógeno
Peróxido sódico
Peróxido potásico
Peróxido lítico
IUPAC
Peróxido de hidrógeno
Peróxido de sodio
Peróxido de potasio
Peróxido de litio
Técnica
Agua oxigenada
Como puedes ver, las reglas tienen un formato repetitivo, lo cual las hace sencillas de recordar y, sobre todo, de usar.
En el caso de moléculas con agua de cristalización, como es el caso de CaSO4•7H2O ó SnCl2•2H2O, simplemente se
le agrega al nombre del compuesto el prefijo griego que indique la cantidad de moléculas de agua y la palabra
hidrato: sulfato de calcio heptahidrato (o sulfato cálcico heptahidratado), cloruro de estaño (II) dihidrato (o cloruro
estannoso dihidratado).
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